中考是一个实现人生的省力杠杆，此时是你撬动它的时机，并且以后你的人生会呈弧线上升！书痴者文必工，艺痴者技必良，这里是敬业的小编给家人们分享的初中化学方程式（精选6篇），仅供借鉴，希望对大家有一些参考价值。
一、 氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源：
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水：
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质：
34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
一、概念
用元素符号和数字的组合式子可以表示纯净物的组成，我们把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。
二、写法
化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式，只有纯净物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯净物分为单质和化合物。
1、单质的化学式的写法：
（1）稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg.
（2）固态非金属单质的结构非常复杂，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P.但碘单质是个例外，其化学式为I2.
（3）气态非金属单质（稀有气体除外）多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2.有一些特殊的物质，同学们要特别留意，如臭氧的化学式为O3.
2、化合物的化学式的写法：
由两种以上元素组成的化合物的化学式比较复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。
根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循以下两个原则：
1)一般正价元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边，原子的数目（或原子个数的最简比）用阿拉伯数字写在元素符号右下角。
2)化合物中正负化合价的代数和为零。
三、读法
1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠；MgO读作氧化镁。
2、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳；Fe3O4读作四氧化三铁。
3、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠；Mg(OH)2读作氢氧化镁。
四、意义
宏观方面：①表示一种物质；②表示该物质由哪些元素组成。
微观方面：①表示该物质的一个分子；②表示构成该物质的分子组成。
例如：H2O具有以下意义：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
五、计算
1、根据化学式计算物质的相对分子质量。
例如：CO2的相对分子质量=12+16×2=44
2、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比。
例如：CO2中碳元素与氧元素的质量比=(12×1)∶(16×2)=3∶8
3、根据化学式计算物质中某元素的质量分数。
例如：CO2中氧元素的质量分数。
一、预习的习惯
预习是求知过程的一个良好开端，通过预习可以提高听课效率，加深和巩固对知识理解与记忆，同时培养了一种自主探究的品质以及影响一生的自学能力。在新学期的第一节课，教师就必须对学生提出学习社会学科的预习要求：
1、重视预习，每节新课都要求预习。由小组长负责检查，教师抽查预习情况。
2、明确预习的要求，预习不是简单的浏览书本，应该要求学生对照学案，找到答案，找出新的疑点；对重点问题和自己不理解的问题，用笔划或记入预习笔记。
3、掌握预习的方法。要求学生在预习时对照学案学会圈点批注。
二。重视专心听课的习惯
学校、家长、学生重视，在此背景下要提高学科成绩，必须提高课堂效率，向45分钟要质量。集中注意力听课是非常重要的，心理学告诉我们注意是心理活动对一定对象的指向和集中，它是心理过程的动力特征。注意的指向性，可使人的心理活动在每一瞬间都能有选择的反映事物；注意的集中性，可使事物在人脑中获得清晰和深刻的反映。正因为注意拥有指向性和集中性两个重要的特征，所以，只有认真听课，方能心领神会，教学互动，以达到课堂学习的最佳境界。
在实际教学过程中，有相当多的学生、老师、家长认为，上课听的懂或听不懂没有关系，反正有书，下课也可以看书。抱有这种想法的学生，听课时往往不求甚解，或者稍遇听课障碍，就不想听了，结果不但浪费了上课的宝贵时间，而且增加了下课的学习负担，这大概正是一部分学生学习成绩差的主要原因。所以在课堂教学过程中除了传授知识，还要强调学生专心听课习惯的养成：
1、帮助学生克服分心。分心是注意的反面，分心不是没有注意，只是没有把注意指向和集中在当前的学习任务上，心不在焉，其结果必定“视而不见、听而不闻、食而不知其味”。
2、积极思考，敢于提问。思维是智慧的源泉，没有思维就没有知识的理解、消化、和升华。积极思考是提高学习效率的重要因素。通过各种教学手段，调动学生学习的积极性、自动性、参与性，从而提高教学效率，实现教学目的。
3、要求学生做好课堂笔记。使学生明确做课堂笔记并非指把老师所讲的、所写的一字不漏地记下，而是要记录老师所讲的重点、难点。
著名教育家叶圣陶先生曾说：“什么是教育？简单地说就是养成习惯。”
而习惯的养成不是一朝一夕的事，是日积月累逐渐形成的。所以在社会教学中应从“大处着眼，小处着手”，在一举一动、一言一行中逐渐养成。而良好的习惯一旦养成，将
六、金属
(1)金属与氧气反应：
40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理：
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
1、坚定信念，锻炼记忆。一些心理学家认为，记忆的关键，在于要有"我能记妆这种自信心。人的记忆力强弱，固然与先天因素有关，但更重要的是环境的影响和个人的努力，尤其是后者。肌肉越锻炼越发达，人的记忆力也是如此。
高尔基说："人的天赋就象火花，它既可能熄灭，也可能燃烧起来。"意志消沉，懒懒散散，遗传素质再优越，环境再好，也是无济于事的。
学生的记忆效果与心理状态也有密切的联系。如有的学生说："真糟糕，我的记忆力太差，看书总是记不祝"也有的学生平时精神饱满，但一读书就"头痛"起来。这些大多不是因疾病引起的，而是对自己记忆力缺乏信心的一种心理反应。教师应注意培养学生良好的心理状态，避免因不良的心理状态而引起的真正的健忘。
2、身心健康，增进记忆。俄国著名教育家乌申斯基说："如果教师充分认识到，神经系统是记忆机制的基础，就会明白健康的精神对正常记忆的作用 "。在记忆的艰苦劳动中，一定时间的休息好比是记忆的润滑油，会加快储存信息的进程。而疲劳则会减弱脑细胞的活动能力，使接受、理解、记忆的能力变得迟钝。
因此，教师应教育学生合理安排时间，注意劳逸结合。
保持乐观镇静的情绪，也可以增强学习和记忆能力。因此，教师应告诉学生，焦虑不安、悲观失望、忧郁惶惑，会降低人的智力活动水平，影响记忆。心胸开朗、愉快乐观，则使人思维活跃。
3、理解融会，增强记忆。理解和揭示知识的本质联系，要比死记硬背的效果好得多。古人说："学而不思则罔。"学而思，思则疑，疑然后能悟。理解了再背，就意味着增加了信息冗长量，就能触类旁通，历久不忘。如对于气体摩尔体积这一概念，一定要理解：只有气体物质，在标准状况下，一摩尔的体积才是 22.4升，而不要靠死记硬背。
4、适当复习，强化记忆。"记忆之母"是重复和复习。有一种错觉，似乎复习是考试前的工作。其实，对于需要长时间保留在记忆中的信息，应该经常复习。通过反复温习，记忆的信息会越来越强。根据德国心理学家艾宾浩斯关于遗忘的曲线规律（即遗忘先快后慢），教师可教育学生：及时复习，使记忆基础化；合理分配复习时间，使记忆经常化；多次复习，使记忆深入化；因人而异，变换复习方法，使记忆具体化。
5、利用联想，提高记忆。联想可打开人们的记忆闸门，人在认识客观事物时总会在头脑中形成复杂的也是系统的暂时联系，从而引发出对过去事物的回忆。
教学中，尽量揭示现实对象之间多种多样的联系和关系，形成多种联想，就可大大提高记忆效果。例如，对于酸酐的记忆方法，若掌握规律：对于一种含氧酸，它失去所含的水分子剩余的那部分就是该酸的酸酐，对于直接不能失去水分子的酸，可以扩大该酸中各元素的倍数，然后再失去水分子，所剩余的部分便是该酸的酸酐，就不必逐一记住多种酸的酸酐。只要联想到关于"含氧酸失水"的规律，就会想起好多种酸的酸酐。
6、浓缩知识，择要记忆。在知识总量成倍增加的情况下，删繁就简，筛沙淘金，提纲挚领，"浓缩"知识，就显得很必要，这也是排除干扰、提高记忆效果、防止遗忘的一个重要条件。如讲授化学平衡状态的概念时，为了便于学生记忆，可概括为"动"（化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行）、"等" （正反应速度和逆反应速度相等）、"定"（反应条件一定，各组分百分含量一定）、"变"（当外界条件发生变化时，化学平衡就被破坏了，此时正、逆反应速度不相等，各组分百分含量也发生变化，直到在新的外界条件不变时，又建立一个新平衡）。
7、语言用韵，利于记忆。韵律化的材料，富于魅力、感染力，易上口，易记诵，能激发学生的学习兴趣。从心理学角度看，凡用韵之处，可增加信息冗长量，利于记忆。如把硫酸的工业制法概括成"三阶段、三方程、三设备、三净化、三原理"就利于记忆。
8、注意集中，容易记忆。从心理学分析，学习时注意力集中，大脑细胞兴奋点强烈，对事物的印象深刻，容易记忆。心理学家实验证明，集中注意力看两遍材料，比不注意去阅读十次的记忆效果好得多。因此，教师在上课时要设法培养学生的有意注意，如课前布置预习提纲或提出一些问题，让学生预先思考，以便使学生通过思考，在上课时有意注意教师的讲解，根据化学学科的特点，教师还可加强课堂演示实验或运用多种直观教具来吸引学生的注意力。
9、不断运用，巩固记忆。人脑通过感知、识记保持的信息，再经神经通道联系分析器运用，每用一次就能使正确的回忆得到强化，错误的回忆得到纠正，遗忘了的再进行识记，久而久之终生不忘，其根本原因在于不断使用。苏霍姆林斯基说过："知识不应变成不能活动的货物，积累知识不能视为就是为了储备，而要进入周转，加以运用，才能巩固，才有效能。"总之，记忆因各人生活环境、教育条件、学习习惯和心理特性不同而有多种多样的方法。