：在这次实训里，让我知道还有很多地方的不足，还有许多的技术等着我去摸索，等着我去学习。“任何一个初具规模的软件都是要团队来配合的”这是我一向的认知。因为你再全能程序员也有出纰漏的地方，你程序写的再好，那也只是你一个人的程序。
一、实验目的：
1、培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、
3、实现学习与实践相结合。
二、实验仪器及药品：
仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。
药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。
三、实验原理：
中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸（二水草酸）作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）
⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）
四、实验内容及步骤：
1、仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏
2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗
3、用移液管向两个锥形瓶中分别加入10、00mL草酸（二水草酸），再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4、用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。
5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10、00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。
7、清洗并整理实验仪器，清理试验台。
五、数据分析：
1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
六、实验结果：
①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/L
②测得盐酸的物质的量浓度为0、1035mol/L
七、误差分析：
判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。
引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数）②洗（仪器洗涤）③漏（液体溅漏）
④泡（滴定管尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色控制与选择）
八、注意事项：
①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次
②锥形瓶不可以用待测液润洗
③滴定管尖端气泡必须排尽
④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴
⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。
实验目的：
1.学习制备硝酸铁(III)的方法和过程。
2.掌握硝酸铁(III)的性质及其检验方法。
实验原理：
硝酸铁(III)是一种常用的无机化合物，其制备方法主要有化学还原法和氧化法等。在本实验中，我们采用化学还原法制备硝酸铁(III)，其反应方程式为：
FeCl3 + 3NaNO2 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NaCl + 2NO↑+ 2H2O。
硝酸铁(III)可以用铁离子试剂进行检验，其反应方程式为：
Fe(NO3)3 + 3KScom → Fe(Scom)3 + 3KNO3。
实验步骤：
1.称取适量的FeCl3加入蒸馏水中，加热搅拌至完全溶解。
2.取出约1/4的溶液转移到另一个容器中，加入适量NaNO2和HNO3，并加热搅拌。
3.加入过滤纸过滤掉产生的Fe(OH)3沉淀，留下纯净的Fe(NO3)3溶液。
4.取出一部分溶液，加入KScom试剂，观察是否产生红色沉淀。
实验结果：
经过化学还原法制备的硝酸铁(III)产生了深红色溶液，并且在加入KScom试剂后产生了明显的'红色沉淀，证明硝酸铁(III)被成功制备。
实验分析：
制备硝酸铁(III)的化学反应具有一定的危险性，需要进行适当的操作和控制。在本实验中，我们成功地制备了深红色的硝酸铁(III)溶液，并通过加入KScom试剂的检验，证明了其纯度和质量良好。
实验结论：
本实验成功地制备了深红色的硝酸铁(III)溶液，并使用KScom试剂进行了检验，证明硝酸铁(III)的纯度和质量良好。通过本实验，我们掌握了一种制备硝酸铁(III)的方法及其性质和检验方法，对于今后的学习和实验具有一定的参考意义。
实验名称：排水集气法
实验原理：氧气的不易容于水
仪器药品：高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽
实验步骤：①检----检查装置气密性。
②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧
③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
⑤收----用排水法收集氧气。
⑥取----将导管从水槽内取出。
⑦灭----熄灭酒精灯。
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实验名称：排空气法
实验原理：氧气密度比空气大
仪器药品：高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管
实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的`时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可
实验目的：探究鸡蛋泡在白醋中所发生的化学变化实验过程：
1，将一枚鸡蛋放入一只干净的玻璃杯中，倒入大约3/2的白醋，观察现象，标记鸡蛋在杯中的位置。
2，第二天，观察鸡蛋壳发生的变化和鸡蛋在杯中位子的变化。取出鸡蛋，清洁鸡蛋壳的表面，重新放于被子中。
3，连续操作，观察一周，鸡蛋发生了甚么变化。
4，两周后，取出鸡蛋，你又有怎样的发现？
实验现象：
第一天，将鸡蛋放入白醋中的'时候，鸡蛋沉于杯底，完全浸没于白醋中，但一会儿，鸡蛋的表面冒出了许多的气泡，之后，鸡蛋便开始慢慢上浮，最后漂浮在白醋上，气泡消失了，也有气泡在上升。
第二天，鸡蛋的颜色发生了变化，白醋的表面有棕色，可以十分明显的看到浸没在白醋里的鸡蛋壳比没有浸没的要白。气泡减少了一些。用手触碰鸡蛋的表面可以感到鸡蛋已经变软，鸡蛋壳变薄了。
第三天，鸡蛋表面的气泡明显变少，鸡蛋壳好象有薄了一层。整个鸡蛋都膨胀了起来，鸡蛋的长度已有杯子的直径了，增长了原来的一半还多。
第五天的早上，鸡蛋壳沉到了玻璃杯的最底部，白醋表面气泡的数量明显变少，鸡蛋体积再次变大，蛋壳又薄了一些，整个鸡蛋看起来十分有弹性。
一周后，把鸡蛋洗干净后，可以看到整个鸡蛋的表面只剩下一层嫩白色的薄膜，几乎没有气泡了，鸡蛋依然是沉底的。
第二周初，把鸡蛋洗净，鸡蛋变得透明，可以模模糊糊的看到一个球状的黄色的物体，那应该是软黄。在阳光的照耀下，想的十分美丽。
实验收获：鸡蛋壳含有碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳。
反思：观察记录的天数偏少，有可能会错过一些细微的变化，从而影响实验记录的准确性。
课程名称：仪器分析
指导教师：李志红
实验员 ：张丽辉 李国跃 崔凤琼 刘金旖 普杰飞 赵 宇
时 间: 20xx年5月12日
一、 实验目的：
（1） 掌握研究显色反应的一般方法。
（2） 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。 （3） 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。
（4） 学会制作标准曲线的方法。
（5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二、 原理：
可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。
（1）
（2）
入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。 显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。
（3） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。 （4） （5） 干扰。
有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。 干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除2+4邻二氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。
三、 仪器与试剂：
1、 仪器：721型723型分光光度计
500ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，烧杯2 个，吸尔球1个， 天平一台。
2﹑试剂：（1）铁标准溶液100ug·ml-1,准确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。
（2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中， 并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。
（3）盐酸羟胺溶液100g·L（用时配制）
（4）邻二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。
（5）醋酸钠溶液1.0mol·L-1μ-1
四、实验内容与操作步骤：
1、准备工作
（1） 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
（2） 配制铁标溶液和其他辅助试剂。
（3） 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。
（4） 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。
2、 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。
3 。绘制吸收曲线选择测量波长
取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长
4、工作曲线的绘制
取50ml的容量瓶7个，各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：
5、铁含量的测定
取1支洁净的50ml容量瓶，加人2.5ml含铁未知试液，按步骤（6 ）显色，测量吸光度并记录。
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6、结束工作
测量完毕，关闭电源插头，取出吸收池， 清洗晾干后人盆保存。清理工作台，罩上一仪器防尘罩，填写仪器使用记录。清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处。
五、讨论：
（1） 在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm 测量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。
（2） 在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡，要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉）
在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。（崔凤琼）
本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。（普杰飞）
（1） 在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。
（2） 在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃） 在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇）
在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。（刘金旖）
六、结论：
（1） 溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限 。
（2） 吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。
（3） 此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。（张丽辉）
附录：
723型操作步骤
1、 插上插座，按后面开关开机
2、 机器自检吸光度和波长，至显示500。 3、 按OTO键，输入测定波长数值按回车键。
4、 将考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按ABS。01键从R、S1、S2、S3，逐一消除然后再检查1~~2次看是否显示0。000否则重新开始。
5、 按RAN按3键，回车，再按1键，回车。
6、 逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。
7、 固定考比溶液比色皿（第一格为参比溶液）其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按START/STOP全打印完，按回车
8、 机器会自动打印出标准曲线K、B值以及相关系R。
9、 固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。
10完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。
AλC
T/A
721型分光度计操作步骤
1、 2、 3、 4、
开机。
定波长入=700。 打开盖子调零。
关上盖子，调满刻度至100。
5、 参比溶液比色皿放入其中，均合100调满。
6、 第一格不动，二，三，四格换上标液（共计七个点）调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液（标液）清洗，再测其分光度（浓度）
一、说教材
1、教材的地位和作用
钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。
钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。
根据教学大纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。
第一课时：过氧化钠的性质；
第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。
以下我所说的是第一课时的内容。
2、教学目标
（1）知识与技能
掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。
（2）过程与方法
Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。
（3）情感态度价值观方面
在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的过程培养学生形成勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。
3、教学重、难点
（1）教学重点：过氧化钠的性质
（2）教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反应。
二、说学情
1、知识储备：
在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。
2、学生特点：
高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手段。
三、说教法
我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。
1、本节采用：“互动式”、“启发—探讨式”的实验引导分析的方法。
2、实验方面：演示实验改为学生演示、学生两人分组实验。
3、多媒体辅助教学、学案导学。
宗旨：将课堂还给学生。
四、说学法
1、引导学生学会：观察现象→提出猜想→分析本质→验证假设→得出结论。
2、引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。
3、引导学生学会由Na2O2的性质，分析用途。
五、说教学过程
一共分为四个阶段，引入探究阶段、总结归纳阶段、练习强化阶段及课后巩固阶段。
【引入阶段】
创设情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。
依据情景设疑：“为什么能够着火？”唤醒学生旧知识中关于燃烧三要素的认识，并以此展开后续教学。
情景化设疑：如果我们有了燃烧三要素之一：可燃物棉花，又该怎样去生火呢？学生发展思维。从而引出吹气是否能够生火？
对比实验验证猜想：未经处理的棉花，怎么吹，都不着火，加点固体物质，再吹，通过现象“生火”，从而引出吹气能让棉花着火的神奇物质：过氧化钠及其物理性质。
【探究阶段】
新疑问：有了过氧化钠，吹气是否就能够生火呢？
引导分析：如何符合燃烧的三要素。
设计意图：通过对着火点的分析，引出必定为人呼出的气体与Na2O2作用生火。
新疑问：人呼出的气体有CO2、H2O、O2、N2，到底是谁的作用呢？
学生讨论引出：空气中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的`棉花露置在空气中，不能生火，从而引出生火的原因应是CO2、H2O与Na2O2作用生火。
过渡：但是，CO2、H2O不是常见的灭火材料吗？又如何去生火呢？
实验验证解决悬疑1：
探究CO2与Na2O2作用是否能够生火。
学生演示实验一：
向集满CO2的集气瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。
结论：CO2与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。
引导分析：如何符合燃烧的三要素。
设计意图：通过三要素O2的分析，推出Na2O2与CO2反应的产物有O2，继而分析得出产物Na2CO3；通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。
过渡：CO2能够生火，水不是能灭火吗？它在中间又起到怎样的作用呢？从而引入到对水的探讨。
实验验证解决悬疑2：
探究H2O与Na2O2作用是否能够生火。
学生演示实验二：
滴水生火
结论：H2O与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。
引导分析：如何符合燃烧的三要素。
设计意图：通过对燃烧三要素O2的分析，推出Na2O2与H2O反应的可能产物有O2，继而分析得可能产物NaOH；通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。
过渡：是否真是这样呢？
学生分组实验：
探究Na2O2与H2O的反应
学生根据现有仪器设计实验方案，师生互动讨论出方案后，进行实验探究验证猜想。同时，以实验报告引导学生观察现象，并由观察到的现象去分析产生现象的原因。能够将实验与理论相结合。
本节课中，我是一步一个台阶的由旧知：燃烧的三要素、CO2、H2O能灭火引出新知Na2O2与H2O、CO2的反应，从而达到攻克难点。
【总结归纳】
学生自主总结完成对Na2O2知识的整理。
以一首小诗来完成对Na2O2知识的高度概括，并激发学生研究化学的兴趣。
小诗
过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧；
强氧化性能漂白，酚酞先红后退场；
二氧化碳也反应，密封保存记心上；
防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬！
【练习强化】
设置了不同难度的习题，以基础的实验现象，提升至双线桥法表示电子的转移。
1、向滴有酚酞的水中加入少量的过氧化钠粉末，振荡，可观察到的现象为（）
A、溶液仍为无色
B、溶液最�
【课后巩固】
1、查阅资料完成科普小论文：我的Na2O2更精彩
2、设置课后习题巩固知识。
课本：P31页一、填空题：1二、选择题：1、2
设计意图：学生已经见证过神奇的吹气能让棉花着火，必然对Na2O2有着浓厚的兴趣，顺势指导学生查阅资料完成科普小论文，比拼“谁的Na2O2更精彩”。
在这里，将学习由课堂延伸到了课外，由学校延伸到生产与生活。
【关键词】初中化学；实验教学；学习兴趣；重要性
引言
近年来，随着中国教育体制的不断变革，素质教育更加注重培养学生的实际动手操作能力。初中化学是一门实验科学，而实验是进行科学研究的重要手段，因此学校要在初中化学教学中结合实验教学的方法，这样不但可以提高学生学习化学的兴趣，发挥学生的主观能动性，还可以培养学生的发散思维、创新思维，逐渐培养学生科学严谨的学习态度。实验教学不仅是化学教学的重要组成部分，同时它也是当前应试教育向素质教育转型的重要标志。
1.学校重视初中化学实验教学的重大意义和影响
人教版初中化学大纲明确规定：“要求学生初步学会观察和记录实验现象，能够根据实验现象分析得出初步的结论，并如实书写实验报告；要求学生遵守实验室规则，注意安全操作。”其目的在于从根本上摒弃过去单一的教育体制，将传统的应试教育逐步转化为新型的素质教育。通过实验教学的方法，让学生掌握使用实验仪器的技能，激发学生学习化学知识的兴趣，培养学生的创新思维，不断提高学生的动手操作能力，使学生能充分的发挥自身的主观能动性。学校应把化学知识理论和实验教学二者有机结合起来，培养学生的观察能力、合作能力，让学生亲自动手去完成书本上的课后操作实验，自己观察记录实验结果，这种实验教学方法更有利于提高学校的整体教学质量和水平，促进学校发展。
2.目前我国初中化学教学中实验教学的具体方法
2.1化学实验教学中的演示实验法
根据人教版初中化学教学大纲规定：“初中化学课本中有31项演示实验，在各章节中共安排了85个课堂演示实验，实验包括对化学概念、原理的阐述；对元素化合物知识的分析、验证和实验基本操作技能等。”由此可见，实验教学对化学教学具有十分重大的影响。例如：Na2CO3和盐酸的反应实验。老师将少量的稀盐酸滴入碳酸钠溶液是不会看到气泡出现，如果继续滴加盐酸才会看到气泡，这是因为发生了如下反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。只有在化学教学课程中直接运用演示实验的方法才能让学生更加直观的感受实验现象，把原先只能通过想象的实验结论直接呈现在学生眼前，激发学生学习化学的兴趣。因此教师要利用实验教学的优势来培养学生的创新思维。
2.2化学实验教学中的小组学习法
初中化学的实验教学不但是为了激发学生学习化学的兴趣，而是要求学生通过观察不同的实验现象认识其原理，使学生通过小组合作学习综合讨论思考得出结论。从而达到使学生认识整个物质世界的目的。教师可以根据初中化学教材布置课后实验作业，让学生以小组为单位进行合作学习，书写实验报告，使学生在轻松的过程中学习化学原理。例如：水加热沸腾实验。实验材料可以取材于日常生活中的废弃物品，实验操作过程也简单易懂。具体实验步骤如下：①首先，在烧杯里放入适量水将烧杯放在石棉网上，然后把温度计插入水里。②其次，把酒精灯点着给烧杯加热。③然后，观察实验现象水在沸腾的时候，有大量气泡迅速产生，温度在98℃保持不变。④最后，得出实验结论：水在沸腾时，温度保持不变。学生做好实验后，要把器材整理好。通过一个简单的小组合作实验，可以使学生更好的分析、探究、总结实验现象最终得出结论，这有利于培养学生的观察分析能力和动手操作能力，也有利于学生对于知识的掌握和理解。
3.初中化学教学中实验教学发挥的积极作用
3.1调动学生学习化学知识的热情，培养学生发散思维
初中化学实验教学从根本上把复杂抽象的化学现象直观具体的呈现在学生面前，极大的调动了学生学习化学的热情和兴趣，使学生被变化万千的化学实验现象所吸引，从而热爱化学。通过让学生观察“神奇”的化学现象，将传统的实验教学和现代多媒体教学方法相结合，充分发挥二者优势，让学生养成独立思考的学习习惯，更有利于激发学生的想象力和创造力，进而逐步培养学生的发散思维和创造思维。
3.2培养学生实际动手操作能力，激发学习潜能
化学实验教学不仅是利用千变万化的实验现象来激发学生的兴趣，而是为了提高学生的动手操作能力，因此只有让学生亲自进行化学实验，动手去完成老师布置的实验作业，及时观察总结分析实验结果，才能提高学生的观察力从而激发学习潜能。例如：观察对比锌与稀硫酸、镁与稀硫酸不同的反应现象能得出什么结论？这就要求学生运用已有的化学知识结合实际操作进行实验从而进行分析总结，得出实验结论，有利于培养学生的观察动手能力，同时使学生自己去发现化学中的奥秘，提高学习化学的热情。
结束语
综上所述，实验教学在初中化学教学中具有十分重要的作用，它是化学教学的重要组成部分，同时也是提高化学教学质量的有效方式。目前我国科技信息技术快速发展，不同学科间的联系也更为密切，自然科学与社会科学相互渗透、紧密结合，这就要求我们要领会化学学科其中的奥秘，对我们的日常生活会有很大的帮助。基于此，教师在化学教学的过程中要更加注重发挥实验教学的巨大作用，培养学生的动手操作能力、实际观察能力、创新思维能力等。通过实验教学的方法，提高学生学习化学的热情，使学生真正爱上化学。
【1】 地沟油的精炼：
（1）将地沟油加热，并趁热过滤
（2）将过滤后地沟油加热到105℃，直至无气泡产生，以除去水分和刺激性气味，
（3）在经过前两步处理后的地沟油中加入3.5%的双氧水，在60℃下搅拌反应20 分钟，再加入5%的活性白土，升温至60℃，搅拌25 分钟可以达到最理想的脱色效果 。
【2】 草木灰碱液的准备：将草木灰倒入塑料桶内，然后倒入热水，没过草木灰2cm即可。在静置2天后，需要放一个正常的鸡蛋进行浮力实验，如果鸡蛋能浮起来，说明浓度达标了。如果不能，就再静置久一点。 仔细过滤；为了防止碱液灼伤皮肤，最好戴手套；
【3】称取200g精炼地沟油和量取1000ml碱液分别置于两个烧杯中，放在不锈钢锅里水浴加热，用温度计测量两者的温度达到45摄氏度时，将碱液和精炼地沟油缓缓倒入大玻璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不锈钢锅中水浴加热，同时用电动搅拌棒搅拌。
【4】继续搅拌可以观察到混合的液体迅速变成乳白色，二者开始皂化反应，因为水油不融，所以需要不停搅拌来支持皂化反应。搅拌皂液的时间长达3小时；当出现。固体状态时添加丁香粉
【5】将皂液装入准备好的牛奶盒里（即入模），放在温暖的地方一星期后去掉牛奶盒（即脱模），然后切块。可以看出表面成熟度高于内部。把这样的肥皂放在阴凉通风处，任其成熟2星期左右。在这段时间里肥皂颜色会加深，水分逐渐蒸发，体积会缩减图为脱模后的样子，这张照片里是加入了丁香粉的肥皂。
【6】去污效果：将肥皂用水打湿放在沾有黑、红墨水的`手上揉洗一会，没有大颗的泡泡，是细密的白沫，当然，很快就变成黑沫了；冲洗干净后。清洁效果还是相当可以的！关键是洗完了真的不干燥，好像有甘油留在手背上。
（实验A） 实验名称：小苏打加白醋后的变化反应
实验目的：探究小苏打和白醋混合后的化学反应
实验过程：1，将两药匙小苏打加入一只干净的玻璃杯中 2，在加如半杯白醋，盖上硬纸片，轻轻摇动玻璃杯
3，观察玻璃杯内物质的变化情况，通过接触感受杯子的温度变化 4，取下硬纸片，小心扇动玻璃杯口处的空气，闻一闻有什么气味 实验现象：将小苏打加入玻璃杯中后，将白醋倒入杯中，盖上硬纸片，轻轻的摇晃杯子，这时，神奇的事情发生了，杯子里传出了一阵阵的“呲呲”声，并且，白醋中不断的冒出了许多的气泡，用手触摸杯壁，好像杯子的温度比以前降低了一些。
取下硬纸片，小心的扇动玻璃杯口处的空气，用鼻子闻被手扇过来的空气的气味，可以闻到一股不是很浓的酸醋味。不是很好闻。 实验收获：醋酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳、水、和醋酸钠。产生的二氧化碳在正常人的嗅觉条件下没有气味。但反应物醋酸具有挥发性，因此会有醋酸的味道，此外，反应产生的醋酸钠也具有醋酸的气味，同样会产生醋味。
反思：用的玻璃杯不够薄，可能使杯子温度的变化不够明显。
一、实验目的：
1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2。理解过滤法分离混合物的化学原理．
3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，
SO42— 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
四、实验操作：
1。溶解：
①称取约4g粗盐
②用量筒量取约12ml蒸馏水
③把蒸馏水倒入烧杯中， 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
2。过滤：
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
3。蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4。 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．
五、现象和结论：
粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。
结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。
初中化学实验危险药品管理使用回收安全措施义务教育均衡化发展，使得各学校的化学实验室里配备了足额的化学药品，这为化学实验教师有效开展化学实验教学提供了极大的物质基础和便利。然而，以8月12日，天津滨海新区危化品仓库爆炸造成85人遇难、700余人入院�
为了教师及学生的身心健康和工作、学习安全，本人对化学实验危险药品的管理、使用以及回收进行了行之有效的探索，探索出了一套切实可行的安全措施。
一、初中化学实验危险药品的安全管理
1.初中化学实验危险药品的种类
在我们初中化学实验药品室里，存放的危险药品有如下几类：（1）易爆炸品。主要有高氯酸、硝化纤维素和硝化棉等。（2）易燃品。它包括易燃固体、易燃液体和自燃品。易燃固体主要有红磷、硫磺、镁粉、铝粉等；易燃液体主要有工业用酒精、汽油、甲醇、乙醇、丙酮等；自燃品主要有白磷等。（3）遇湿危险药品。主要有金属钾、钠、锌粉等。（4）氧化剂。主要有硝酸盐、亚硝酸盐、高氯酸盐、氯酸盐、高锰酸盐、过氧化物等。（5）有毒药品。主要有氯化钡等。（6）腐蚀性物品。主要有硝酸、硫酸、盐酸、磷酸、甲酸、氢氧化钠、氨水、生石灰、过氧化氢等。
2.化学实验教师必须有强烈的安全意识
首先，化学实验教师必须严格遵守化学药品室安全守则，预防各种安全事故的发生，能及时地将各种安全隐患消灭在萌芽状态。其次，各类账目要清晰无误。仪器及药品总账、明细账、低值易耗品明细账等账目必须账账相符、帐物相符。再次，对化学危险药品要本着“安全、科学”的原则进行合理摆放；对易燃易爆以及有毒药品，要摆放在独立的易燃易爆药品橱和有毒药品橱内，双人双锁管理。在此基础上，还要对各种化学危险药品的档案进行严格的管理，通过演示实验报告单、探究实验报告单、分组实验报告单，对危险化学药品的出入库进行严格管理，存档存册，查有实据。冬季对液态的危险化学药品适度保暖，防止冻裂或冻碎试剂瓶。
二、初中化学实验危险药品的安全使用
对于化学教师在日常课堂教学中进行的演示实验，其安全措施应注重如下几个方面：
1.要做好充分的准备工作。化学教师在充分熟悉实验内容和实验操作步骤的前提下，要把安全放在第一位，在有充分的安全保障的前提下，引导学生如何观察教师演示。并缺一不可地将实验所用的危险药品通过演示实验通知单一一表现出来，避免遗漏。
2.教师要严格按实验操作规范进行演示实验。在进行演示实验时，教师要严格按照实验所需的药品的用量取用药品，以免取用过量，造成浪费并引发安全事件；实验步骤要严格按实验操作规范进行。
化学实验教师带领学生进行的探究实验和学生分组实验，其安全措施如下。
第一，化学实验教师必须事先组织安排学生预习探究实验和学生分组实验的相关内容，提醒学生对某一个或某几个实验的危险药品的使用的安全点重点预习，以免发生安全事件，伤及自身及他人。
第二，化学实验教师要对某一个或某几个探究实验和学生分组实验的危险药品的使用的安全点进行不厌其烦地讲解，使学生从思想上、行动上真正重视起来。在他们从思想上真正重视起来这一问题时，化学实验教师要一一将危险药品的实验的安全点及安全注意事项列举出来。比如，在利用试管给危险药品加热时，如何将试管倾斜，不要对着自己或他人，以免造成不必要的伤害。另外，诸如“实验室利用高锰酸钾制取氧气的探究”等一些制取气体的探究，其安全要求更高，凡此种种，事无巨细，化学实验教师务必讲深讲透，安全第一。
第三，家庭趣味小实验，因能就地采取实验“药品”，利用家里的瓶瓶罐罐拼拼凑凑就能实验，这是动员学生进行创新实验的最佳机会，然而，正是因他们离开了教师的视线和监管而进行实验，所以，易发生安全事件的概率也就相当高。对这类实验，化学实验教师必须戴上“望远镜”对学生进行跟踪指导、服务。化学实验教师可以利用周末或节假日的时间，来到学生家中，对学生进行现场安全实验指导；亦可动员有一定实验能力的学生家长监督学生安全实验。
三、初中化学实验危险药品回收的安全管理
不论是化学教师的演示实验，还是化学实验教师的探究实验和学生分组实验，其实验完毕后剩余的危险药品，必须有化学实验教师丝毫不漏地予以回收，并将其妥善集中处理。在处理这些危险药品时，一要严格按规范操作处理，注意自身安全，防止给自己造成伤害；二要防止泄露，造成污染，伤及无辜。
参考文献：
[1]王志宁。初中化学实验绿色化的实施。新课程研究，2008，（04）.
[2]邓宁。浅谈初中化学实验室中危险药品的管理和使用。新课程，2014，（06）.
班级： 姓名：座号
【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱
【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1
（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象： 。 有关化学反应方程式： 。 （2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象： 。 然后加热试管，现象： 。 有关反应的化学方程式： 。 对比实验2
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象： 。 有关反应的化学方程式。 2.实验结论：
【问题讨论】
1、元素金属性强弱的判断依据有哪些？
2、元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？
班级： 姓名：座号
【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】
1、通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；
2、通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】
4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】
【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？
班级： 姓名：座号
【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】
1、通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度； 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】
试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KScom溶液。 【实验过程】 1.实验步骤
（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象： 。 （2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
现象： 。 （3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KScom溶液。 现象： 。 2.实验结论
。 【问题讨论】
1、实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？
2、若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？
3+
班级： 姓名：座号
【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】
1、了解化学反应中往往有热量变化；
2、知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。 【实验仪器和试剂】
试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【实验过程】 实验1
步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。
现象：。 有关反应化学方程式： 。 结论： 。 实验2
步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。
现象： 。 有关化学方程式： 。 结论： 。 【问题讨论】
实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？
班级： 姓名：座号
【实验名称】探究铜锌原电池 【实验目的】
1、通过实验探究初步了解原电池的构成条件； 2.了解原电池的工作原理。 【实验仪器和试剂】
锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。 【实验过程】
分析化学实验报告格式
1、实验题目 编组 同组者 日期 室温 湿度 气压 天气
2、实验原理
3、实验用品 试剂 仪器
4、实验装置图
5、操作步骤
6、 注意事项
7、数据记录与处理
8、结果讨论
9、实验感受（利弊分析）
实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的:
化学实验报告【优秀28篇】
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理:
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4/g始读数
3、产物粗分:
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。
5、计算产率。
理论产量:0、126×109=13、7g
产率:9、8/13、7=71、5%结果与讨论:
（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
一、实验目的：
1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2、理解过滤法分离混合物的化学原理．
3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42— 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、仪器和用品：
托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
四、实验操作：
1、溶解：
①称取约4g粗盐
②用量筒量取约12ml蒸馏水
③把蒸馏水倒入烧杯中， 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
2、过滤：
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
3、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
五、现象和结论：
粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。
结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。
实验名称
钠、镁、铝单质的金属性强弱
实验目的
通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
实验仪器和试剂
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
实验过程
1.实验步骤
对比实验1
(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的'一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
2.实验结论：
问题讨论
1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？
2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？
一、初中化学实验教学现状分析
随着素质教育和新课程改革的不断推进，相比以往，广大中学化学教师对化学实验的重视程度日趋提高，化学实验教学对提高中学生科学素养、创新能力起到了无可替代的重要作用。但是应看到，目前的中学化学实验教学中还从在者不容乐观的现象，值得我们深思和改进。
1.在以“成绩论英雄”的背景下，迫使部分教师对实验教学重视程度不够
当前，多数学校受传统应试教育和评价制度的影响，在评价教师时主要依据还是教师所带班级的考试成绩，迫使部分教师在培养学生的科学素养和创新能力时，眼光过于短浅，只是盲目追求考试成绩，因此，在平时的化学教学中重理论教学而轻视实验教学。为了使学生在考试中取得一个高分数，部分教师的教学方法单一，主要采用讲授法；甚至有的教师认为“做实验不如讲实验”，“讲实验不如背实验”，只要学生考试时会动笔考实验就行，不会动手做实验无关紧要；还有一部分教师错误地认为做实验是浪费时间，通过讲实验可以节省时间，又便于突出和促进学生把握有关实验知识要点，继而提高所谓的教学效率。其实，这样教出来的学生一遇到实物就束手无策，不知道如何动手，更不知道如何思维，仅仅只会一种机械的记忆和背诵。
2.多数学生从小没有形成良好的科学实验习惯
我国近代教育家叶圣陶先生说过：“教育就是培养习惯”，俄国教育家乌申斯基又说过：“良好的习惯是人在他的神经系统中所储存的资本”。学生良好的学习习惯，对他今后的发展将起着重要作用。但对于我国的中学生而言，从小到初中他们对实验对的接触是极其少的，所以很多学生由于从小没有动手的习惯，没有探究问题的爱好和欲望，教师在布置实验探究任务时，是希望学生能自觉主动地进行实验探究活动，结果学生却不知道从哪里入手，也不知道实验的目的是什么，如何去观察实验现象，如何记录实验数据等等。很多学生一说做实验就精神来了，别以为每个学生都是有目的地准备开展实验探究活动，其实他们当中有一些是抱着好玩的心理进实验室的，他 有时一节课下来有的学生没有动过手，完全是一个看客。
3.教育主管部门或学校对实验设备的投资明显不足
据权威机构调查研究，许多地方教育主管部门或学校对化学实验室的建设不予以重视，资金投入不足，尤其是在边远山区，许多学校的化学实验设备落后、器材不够、不全、甚至没有专门的化学实验室及专门的、专业的实验管理人员，使得化学实验教学难以有效实施。
以上诸多因素制约了实验教学的开展，作为一名初中化学教师我们怎样去面对和改变这些现状，如何去适应新课改的要求，这也是我以后努力的方向。
二、提高初中化学实验教学效果的策略
1.学校管理层和教师要转变理念
中学化学实验教学的现状在很大程度上与教师的理念有关，要促进和提高学生科学素养，教师转变观念首当其冲。一是学校管理层和教师要正视学生的升学率。要充分认识到学生在未来社会的作用与价值，要着眼于学生的未�
2.教师要培养和激发学生对化学实验的兴趣
初中学生正处于接受新事物较快，对新事物充满好奇的年龄，他们的学习动机基本都是以满足自己的好奇心和自己的爱好兴趣为主的。而初中化学是他们第一次接触化学的时候，对化学充满好奇的时候，恰恰化学实验中千变万化的实验现象正是化学的魅力所在，可以满足学生的好奇心。因此，教师可以利用化学实验现象来激发学生学习化学的兴趣。比如，为什么对着水吹气，水不变浑浊，而对着澄清的石灰水吹气，石灰水变浑浊了；为什么紫色的石蕊是变色龙，遇到酸就变红，遇到碱就变蓝；为什么一氧化碳在空气中燃烧会发出蓝色的火焰；等等。教师及时提出问题。唤出学生心灵深处的求知欲望。经过师生之间、同学之间的讨论，很快得出正确的结论。看得出，此时同学们学习情绪高涨，学习兴趣浓厚，学习效果明显。
3.教师要培养学生良好的化学实验习惯和科学的实验方法
在初中化学实验教学中注意使学生养成良好的实验习惯，是培养学生科学态度的重要措施。良好的实验习惯包括：正确使用仪器、规范的实验操作、认真观察并记录实验现象、如实完成实验报告、遵守实验室规则、注意节约药品和实验安全等。教师在教学中注意从科学态度、规范操作上给学生进行示范，对学生遵守实验室规则提出严格要求，对如何观察、记录、实验现象、填写实验报告则加以具体指导。例如，学生在做“酸的性质”分组实验时，对盐酸与带锈铁钉的反应，在实验过程中不仅观察到铁钉表面的锈斑被盐酸所溶解，铁钉表面变得光亮，而且由于使用的盐酸过量，过量的盐酸和铁会继续发生反应，还观察到铁钉表面有气泡冒出的现象。因此，在填写实验报告时，要求学生将实验所观察到的所有现象如实填出并对所产生的现象作出相应的解释，以此来培养学生实事求是的科学态度。每次实验结束，我都要留出5分钟，让学生清洗实验仪器、整理药品，保持桌面整洁，养成良好的实验习惯。
对初中学生来说，科学的学习方法的培养和训练，需要有教师的正确指导。尤其是学生初学化学实验基本操作时，除了教师在课堂上演示规范的实验操作让学生模仿外，还将操作要点以“口诀”的方式介绍给学生，如过滤时，要“一贴，二低，三靠”。在二氧化碳的实验室制法教学时，侧重让学生自己通过阅读教材，回忆对氧气实验室制法，归纳出“气体实验室制法的思路和方法”，并以此指导对二氧化碳实验室制法的研究，使学生既学习了知识，又掌握知识的方法并能加以应用。
I. 引言
A. 实验目的
本次实验的主要目的是通过具体的化学实验操作，使学生能够深入理解化学反应的原理和过程，掌握实验技能，提高科学分析问题和解决问题的能力。预期通过实验加深对化学反应速率及其影响因素的理解，并能够独立设计实验方案，准确记录实验数据，分析实验结果。
B. 实验背景
本实验基于化学反应速率的理论基础，涉及反应动力学的基本概念和速率方程。实验背景信息显示，反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。历史发展上，许多科学家通过实验研究揭示了这些因素如何影响反应速率，为我们的实验提供了理论基础。
II. 实验材料与方法
A. 实验仪器与试剂
本实验所需的仪器包括试管、量筒、烧杯、温度计、计时器等。试剂包括硫酸钠溶液、碘化钾溶液、硫代硫酸钠溶液和淀粉指示剂。所有仪器均经过校准，试剂均为分析纯。
B. 实验步骤
实验前准备工作包括仪器的清洗和校准，以及试剂的配制。操作流程详细描述了每个步骤，包括溶液的准备、混合、加热、时间记录等。安全措施包括佩戴安全眼镜、手套，以及在通风橱内操作。
C. 数据记录
数据记录表设计合理，便于记录每次实验的'具体数据，如反应物的初始浓度、温度、反应时间等。观察记录包括颜色变化、沉淀形成等现象。
III. 实验结果
A. 数据处理
数据整理方法包括对数据的分类、汇总和图表化处理。计算方法涉及反应速率的计算，使用公式和图表来分析数据。
B. 结果分析
实验结果显示了不同条件下反应速率的变化。结果与理论值的对比表明，实验数据基本符合预期，但也存在一定偏差。可能的误差来源包括仪器精度、操作失误等。
IV. 讨论
A. 实验现象的解释
对于观察到的颜色变化、沉淀形成等现象进行了解释，阐述了这些现象与化学反应之间的关系。
B. 实验结果的意义
实验结果不仅验证了化学反应速率的理论，还展示了实验技巧和数据分析方法的重要性。此外，实验结果对于理解实际生产中的应用具有重要意义。
C. 实验的局限性
讨论了实验条件的限制，如实验室环境与工业环境的差异，以及实验方法的`局限性，如仪器精度可能对结果产生影响。
V. 结论
A. 实验总结
总结了实验目标是否达成，以及实验假设是否得到验证。强调了实验中获得的关键发现。
B. 实验的启示
提出了对理论知识的深入理解，以及对实际操作技能的提升。同时，指出了进一步研究的方向和对未来实验的建议。
VI. 参考文献
列出了所有参考过的文献资料，包括教科书、学术论文、在线资源等，确保了实验报告的学术性和可靠性。
一、前言
现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。
目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。
通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。
《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。
二、实验方法和观察结果
1、所用器材及材料
（1）长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。
（2）磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体30*23毫米二块、稀土磁体12*5毫米二块、稀土磁体18*5毫米一块。
（3）塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。
（4）铁片两片。（对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。）用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。表面用砂纸处理。
2、电流表，0至200微安。
用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。
3、"磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，（也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表）。因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。
4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。
5、将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。
6、将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开始运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。（注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样）
7、通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。
8、将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。实验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。
9、将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大部分在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。
10、然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的附近，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。（如果用单方向移动的电流表，注意电流表的正极应接在放磁体的那一端），测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生？电位差是怎样形成的？我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的表面吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的表面的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，（电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极）这样就有电流产生。可以用化学上氧化－还原反应定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的表面由于有大量带正电荷的铁离子聚集在表面，而没有处在磁埸的那一端的铁片的表面的带正电荷的`铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片表面上的铁离子得到电子（还原）变为铁原子沉淀在铁片表面，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子（氧化）变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。因为在外接的电流表显示，有电流的流动，可以证明有电子的转移，而电子流动方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。。
11、确定"磁场中的电化学反应"的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方向来确定的。
12、改变电流表指针移动方向的实验，移动铁氧体磁体实验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开（某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些）然后放到另一片铁片附近，同样有电流的产生，注意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。
如果用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用改变接线的方式来让电流表移动。
改变磁体位置：如果用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来改变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。
磁体位置改变，电流表指针偏转方向改变。
证明电流流动方向改变，《磁场中电化学反应》成立。电流流动方向说明了磁体在电极的正极位置。
三、实验结果讨论
此演示实验产生的电流是微不足道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流动的方向随磁体的位置变动而发生方向性的改变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，"磁场中的电化学反应"是成立的，此电化学反应是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反应。请特别注意"可逆"二字，这是本物理现象的重点所在。
通过磁场中的电化学反应证实：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的（原电池两极是用不同种金属，而本实验两极是用相同的金属）。
通过磁场中的电化学反应证实：物理学上的洛仑兹力（洛伦兹力）定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。
通过实验证实，产生电流与磁场有关，电流流流动的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区别所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的改变而改变，这也是与以往的电池区别所在。
《磁场中电化学反应》电源的正极与负极可以循环使用。
产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第一定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解第二定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是１克当量的任何物质产生（或所需）的电量为96493库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。
四、进一步实验的方向
1、在多大的铁片面积下，产生多大的电流？具体数字还要进一步实验，从目前实验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10毫米时的电流强度大。
2、产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量实验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在实验中，最大电流强度为200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让实验电流超过200微安。
3、产生的电流值随时间变化的曲线图A-T(电流-时间)，还要通过进一步实验画出。
4、电解液的浓度及用什么样电解液较好？还需进一步实验。
五、新学科
由于《磁场中的电化学反应》在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的实验验证。此文起抛砖引玉之用。我希望与有识之士共同进行进一步的实验。
我的观点是，一项新实验，需要不同的时间、不同的人、不同的地点重复实验成功才行。
一、实验目的
1、 了解复盐的制备方法。2. 练习简单过滤、减压过滤操作方法。3. 练习蒸发、浓缩、结晶等基本操作。
二、实验原理
三、实验步骤
四、实验数据与处理 1. 实际产量：
2、 理论产量：
3、 产率：
实验二 化学反应速率、活化能的测定
姓名： 班级：学号： 指导老师： 实验成绩： 一、实验目的
1、 通过实验了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2. 加深对活化能的理解，并练习根据实验数据作图的方法。
二、实验原理
三、实验数据记录及处理
1、 浓度对反应速率的影响，求反应级数确定反应级数：m= n=
2、 温度对反应速率的影响，求活化能
表2 温度对反应速率的影响利用表2中各次实验的k和T，作lg求出直线的斜率，进而求出反应活化能Ea。 ？k?-图，
3、 催化剂对反应速率的影响
实验三 盐酸标准溶液的配制、标定及混合碱的测定
1、了解间接法配制标准溶液的方法。2.学习用双指示剂法测定混合碱中不同组分的含量。
二、实验原理
三、实验数据记录及处理
1、 HCl标准溶液的标定结果
2、 混合碱的测量结果
一、实验目的：
1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解过滤法分离混合物的化学原理。
3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42— 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、仪器和用品：
托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
四、实验操作：
1、溶解：
①称取约4g粗盐。
②用量筒量取约12ml蒸馏水。
③把蒸馏水倒入烧杯中， 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。
2、过滤：
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的。剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
3、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
五、现象和结论：
粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。
结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。
化学振荡操作说明
1.根据需处理工件选用合适的磨料，投入研磨机，视工件的实际情况大小 配好药剂PM600，并对工件进行清洗直至排水口流出清水为止。
2.当排出之清水量至一根尾指粗细时，即关闭排水阀投入水及PM600比例 1：1，调高研磨频率进行研磨。
3.当工件变灰白色时，对工件进行检测。如工件表面情况不甚理想(纹路过 深)对工件进行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光泽一至，无白雾雾及麻点黑斑的感觉。
4.研磨工件至理想效果后，对工件进行彻底清洗。投入抛光剂及防锈剂进行抛光处理30min，抛光速度视工件大小及机台大小而定。
备注：
1.选用磨料之原则：不堵塞工件及不扩孔为原则。
2.工件端面刀痕过深时，退至车床组做端面研磨处理。
3.加入PM600切削一段时间后，若发现石头翻转过慢时或是石头过黏时，对研磨机内加入适量的水润滑 。
4.大锅处理量为200~250kg，小锅处理量为50~80kg。工件越长处理料越少。
5.每48hr打黄油一次，设备间隔使用每72hr打黄油一次。
化学振荡一般安全規定
一、噪音作业安全守则
（一）噪音作业劳工必需戴用听力防护具。
（二）过量噪音曝露会造成重听，听力损失永远无法治疗。
（三）听力防护具如耳罩、耳塞等在噪音未达鼓膜前予以减低噪音量。
（四）噪音工作区内戴用耳罩或耳塞以仍能听到警报信号为原则。
（五）戴用听力防护具建议
1.公司医务人员将指导如何戴用听力防护具。
2.适应戴用听力防护具，由短时间戴用而至整个工作日戴用
3.若第五天以后戴用听力防护具仍觉得不舒服，找公司医务人员协助。
4.听力防护具若有损坏、变形、硬化时送安全卫生单位更换。
5.听力防护具若遗失时，应即至安全卫生单位领取戴用。
6.耳塞每日至少用肥皂水清洁一次。 (附)记住下列事项：
（一）最佳听力防护具系适合您戴用它。
（二）正确的戴用听力防护具可达良好保护的目的，小的漏泄将破坏防护具保护其有效性。
（三）说话咀嚼东西等会使耳塞松动，必须随时戴好。
（四）耳塞保持清洁，不会发生皮肤刺激或其它反应。
二、化学作业安全守则：
(一)工作安排注意事项：
1.工作人员必须依照指示及标准操作法工作，不得擅自改变工作方法。
2.工作人员必须戴防护口罩、面具、手套、雨靴及围兜等防护器具。
3.各种酸、易燃物及其它化学品，必须分别摆放，加以明显标示防止误取用。所有的容器必须为标准或指定使用的容器。
4.盛装化学品的容器，如有破裂应立即清出，移送安全地点，妥善处理。
5.防护手套使用前，必须检查，检查方法如下：将手套内充气，捏紧入口，往前压使膨胀若膨胀后又萎缩或有漏气现象，即表示该手套已破裂。
6.破裂或已腐蚀不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。
7.手套等防护具，使用后必须用清水冲洗。
8.不得将酸类与易燃物互混或倾注于同一排出道。
9.工作中不得嬉戏，更不得以化学品做与工作无关的试验或其它使用。
10.废酸、废弃易燃物应予适当的处理，不得随意排弃，以免危险。
11.化学品应贮放于规定地方，走道及任何通道，不得贮放化学品。
12.工作场所，应设紧急淋浴器，并应能随时提供大量的水，以应付紧急情况的冲洗。
13.随时注意安全设施及保护衣物的安全程度须要时，应更新防护具物、设施，不得误。
14.工作间不可将工作物投掷于槽内，以免酸碱泼溅于外或面部衣物。
15.酸液应置于完全不与其它物冲击处。
16.倾倒酸液时，须将酸瓶置于特制架上。
17.如有工作物不慎坠入酸液中时，须用挂钩取出。
（二）搬运：
1.为防止搬运时化学物质的泄露，搬运前应先将盛装容器的旋盖拧紧，并穿着不浸透性防护围巾或围裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸胶鞋。
2.在搬运化学物质地区 ，应把地面清理平坦干净，注意防止滑溜。
3.搬运化学物质应严防容器的碰撞、倾倒、滑倒等意外事故的发生。
4.使用手推车搬运化学物质时，先检查车辆状况，且不得倒拉或跑步。
5.不幸被酸液灼伤要迅速以大量清水冲洗，并作紧急救护，必要时应送医院做进一步治疗检查。
（三）异常事故的处理：
1.停止作业，立即通知作业主管。
2.确认异常事故的原因及种类。
3.决定处理因素：依异常事故的'大小、作业主管及人员采取的措施。
①修护人员、技术人员进行检修工作。
②由作业主管及人员自行调整异常状况。
③在有发生灾害的可能时，应即疏散作业人员。
（四）急救：
1.最重要者应迅速洗除化学物，并迅速的将伤者移离污染场所。
2.与皮肤接触迅速以大量的水冲去。与皮肤的触面积太广时应脱去衣服，并维持至少十五分钟以上的冲洗。
3.与眼睛接触，即使少量进入眼睛也应以大量水冲洗十五分钟以上。可使用洗眼器，从水管流出的温和水流，或清洁容器倒出均可。在冲洗十五分钟后疼痛仍存在，冲洗仍应再延长十五分钟。伤者最好急送眼科。
4.送医院做进一步治疗。
实验题目:溴乙烷的合成
实验目的:1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法
2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理:
主要的副反应:
反应装置示意图:
（注:在此画上合成的装置图）
实验步骤及现象记录:
1、加料:
将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2、装配装置，反应:
装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
3、产物粗分:
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
5、计算产率。
理论产量:0.126×109=13.7g
产率:9.8/13.7=71.5%
结果与讨论:
（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
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中图分类号：G633.8 文献标识码：B文章编号：1008-925X（2012）11-0214-02
摘 要 形象思维的基本特点是形象性、非逻辑性、粗略性和想象性。初中化学中的形象材料特别多，初中化学的化学用语包括元素、化学式、化学方程式等内容，对它们的掌握和理解，一方面要求学生通过实物及其变化来认识它们，反过来还要使学生能通过这些化学符号来认识和记忆它们所代表的具体物质及其变化，特别是对初学者，往往要通过从具体到抽象，再从抽象到具体几个反复的认识过程，才能掌握好化学用语。在这个过程中形象思维起着基础作用。因此初中化学教学中有着丰富的形象思维材料，可以训练、培养和发展学生的形象思维能力。
关键词 形象思维；初中化学；化学实验；化学教学
初中化学用语的教学，首先，要求学生会读、写、用，特别强调书写化学用语的规范性和真实性。其次，要求学生会想，化学用语不完全具备直观形象性，运用形象思维，通过想象，把化学用语和它所反映的物质形象地联系起来，易于理解和记忆。从实验为基础研究化学，是化学教学的一大特点。化学实验教学是训练和培养形象思维的最佳场所。初中化学实验是通过感知而获得物质及其变化的感性认识。这是认知的第一步。因此化学实验不仅仅是让学生学会观察现象，更重要的是怎样利用这些感性材料去思考问题，经历和体验化学实验，“看到”化学现象背后的本质。即必须对感性材料认识进行加工，进入理解阶段，提高到理性认识，这样才能认识物质的本质特性及其变化规侓。在化学实验教学中，要让学生亲自动手多做实验。在操作中去观察化学现象，去体验化学变化规侓的奥妙。笔者有过十几年的初中化学教学经验，下面就形象思维在初中化学教学中的作用略谈几点看法，希望得到各位同行们的斧斫。
1 形象思维在化学基本概念教学中的作用
要想学好基本概念，就要注重概念的引入，尤其是初中化学概念的引入更应注重引入方法。中学生感性认识比较丰富，而抽象思维能力较差，所以应多用一些学生们熟悉的例子、实验进行引入，尽量使引入达到一种复杂问题简单化的效果。比如，初中化学第二章分子概念的引入，我是这样设计的：我手中拿一根大粉笔，使劲搓碎，学生很明显地看到粉笔末掉下来，然后又拿一块泥土同样捏碎，再趁热打铁举一些类似的例子，使学生有一个感性认识。物质是由更小的粒子构成的，粒子和粒子之间有一种东西联系着，破坏它需要力，这种粒子在化学上叫分子，然后再深入讲述这个概念的本质内涵。通过这样的引入，学生很容易接受分子这个概念而不感到化学难学。如果一开始就采用专业性术语去引入，学生则感到化学很难学，从而一开始就失去兴趣造成不必要的学习障碍，这是不利于化学学习的。因此，不断探索基本概念的引入方法，是很重要的。
2 激发学生学习化学的兴趣，提高学生学习化学的主动性和积极性
初中化学教学是化学教育的启蒙阶段。初中学生年龄孝好奇心强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣，并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地保持并得以发展，从而提高他们学习化学的主动性和积极性。我在教学中主要抓以下三点。课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。人教版新教材按照义务教育新大纲规定的31项演示实验内容，在各章节中共安排了85个课堂演示实验。这些实验有的是对化学概念、原理的阐述，有的是对元素化合物知识的分析、验证，有的则属于实验基本操作技能。对这些演示实验，我全部安排在45分钟课堂教学中完成，并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进，以增强实验效果。例如，在§2-1分子这一节教学中，补充了氨的挥发、碘在酒精中扩散（溶散）的实验，加深了学生对分子运动的感性认识。学生反映这样学既能理解，又记得牢。
3 养成良好实验习惯，指导科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神
在初中化学实验教学中注意使学生养成良好的实验习惯；是培养学生科学态度的重要措施。良好的实验习惯应包括：正确使用仪器、规范的实验操作、认真观察并记录实验现象、如实完成实验报告、遵守实验室规则、注意节约药品和实验安全等。我在教学中注意从科学态度、规范操作上给学生进行示范，对学生遵守实验室规则提出严格要求，对如何观察、记录、实验现象、填写实验报告则加以具体指导。例如，学生在做“实验八：酸的性质”分组实验时，对盐酸与带锈铁钉的反应，在实验过程中不仅可看到铁钉表面的锈斑被盐酸所溶解，铁钉表面变得光亮，而且由于使用的盐酸过量，过量的盐酸和铁会继续发生反应，还可以看到铁钉表面有气泡冒出的现象。因此，在填写实验报告时，我要求学生将实验所观察到的所有现象如实填出并对所产生的现象作出相应的解释，以此来培养学生实事求是的科学态度。每次实验结束，我都要留出3-5分钟，让学生清洗实验仪器、整理药品，保持桌面整洁，养成良好的实验习惯。科学的学习方法的训练和培养，对初中学生来说，需要有教师的指导。学生初学化学实验基本操作时，我除了在课堂上演示规范的实验操作让学生模仿外，还将操作要点以“口诀”的方式介绍给学生，如往试管里装入粉末状药品要“一 斜、二送、三直立”；装块状药品要“一横、二放、三慢竖”；液体药品取用的要点是“瓶塞倒放、两口紧挨、缓慢倾倒、加盖放回”放手吸试剂、悬空滴液体、管口勿触壁”；以及酒精灯的使用要注意“两查、两不、两禁止”。
一、实验目的和要求
1、通过乙酸乙酯的制备，加深对酯化反应的理解；
2、了解提高可逆反应转化率的实验方法；
3、熟练蒸馏、回流、干燥、气相色谱、液态样品折光率测定等技术。
二、实验内容和原理
本实验用乙酸与乙醇在少量浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯：
副反应：
由于酯化反应为可逆反应，达到平衡时只有2/3的物料转变为酯。为了提高酯的产率，通常都让某一原料过量，或采用不断将反应产物酯或水蒸出等措施，使平衡不断向右移动。因为乙醇便宜、易得，本实验中乙醇过量。但在工业生产中一般使乙酸过量，以便使乙醇转化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物给分离带来困难，而乙酸通过洗涤、分液很容易除去。
由于反应中有水生成，而水和过量的乙醇均可与乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。这些共沸物的沸点都很低，不超过72℃，较乙醇的沸点和乙酸的沸点都低，因此很容易被蒸馏出来。蒸出的粗馏液可用洗涤、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥剂去除共沸物中的水分，再进行精馏便可以得到纯的乙酸乙酯产品。
表一、乙酸乙酯共沸物的组成与沸点
三、主要物料及产物的物理常数
表二、主要物料及产物的物理常数
四、主要仪器设备
仪器100mL三口烧瓶；滴液漏斗；蒸馏弯头；温度计；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL锥形瓶3个；25mL梨形烧瓶；蒸馏头；阿贝(Abbe)折光仪；气相色谱仪。
试剂冰醋酸；无水乙醇；浓硫酸；Na2CO3饱和溶液；CaCl2饱和溶液；NaCl饱和溶液。
五、实验步骤及现象
表三、实验步骤及现象
实验装置图：
六、实验结果与分析
由粗产品洗涤、蒸馏后得三瓶分馏产物，均为无色果香味液体，其质量如下：
1.前馏分(温度稳定以前)：43.38g-35.15g(1号锥形瓶质量)=8.13g；
2.中馏分(温度稳定在76℃时)：39.72g-32.67g(2号锥形瓶质量)=7.05g；
3.后馏分(温度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3号锥形瓶质量)=3.08g。
取中馏分在气相色谱仪上测定纯度，测得乙酸乙酯含量为99.9243%。另有一种杂质，含量为0.0757%，预计为未洗净的乙醇，因为过量Na2CO3未洗净，部分CaCl2与之反应生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除尽。因此纯度虽然较高，但仍有可以改进之处。
在阿贝折光仪上测得室温(20℃)下折光率为1.3727。
七、思考题
1、利用可逆反应进行合成时，选择何种原料过量时，需要考虑哪几种因素？
答：通常过量的原料必须具有以下优点：相对成本较低、易得、对环境和人体的影响更小、引入的副反应更少、反应完成后更容易从体系中去除或回收。
2、粗乙酸乙酯中含有哪些杂质？
答：未反应完全的乙醇、乙酸，酯化反应同时生成的水，溶入的极少的硫酸等。若酯化反应温度控制不当，高于140℃，乙醇分子间脱水，会有乙醚生成；高于170℃，乙醇分子内脱水，会生成乙烯。
3、能否用浓NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液洗涤？
答：不能。酯化反应是可逆反应，生成的乙酸乙酯在强碱作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影响产率。且加入饱和Na2CO3溶液有CO2放出，可以指示中和是否完成，不易加碱过量。另外Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
4、用饱和CaCl2溶液洗涤能除去什么？为什么要用饱和NaCl溶液洗涤？是否能用水代替？
答：用饱和CaCl2溶液洗涤是为了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇。
用饱和NaCl溶液洗涤是为了除去过量的Na2CO3，否则在下一步用饱和CaCl2溶液洗涤时会产生絮状的CaCO3沉淀。
不能用水代替。因为乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，加入NaCl可以减小乙酸乙酯的溶解度，也就减少了这一步洗涤带来的产物损失。另外也增加了水层的密度，分液时更容易分层，避免出现乳化现象。
八、讨论、心得
1、实验操作注意点
(1)反应温度必须控制好，太高或太低都将影响到最后的结果。太高，会增加副产物乙醚的生成量，甚至生成亚硫酸；太低，反应速率和产率都会降低。
(2)反应过程中，滴加速度也要严格控制。速度太快，反应温度会迅速下降，同时会使乙醇和乙酸来不及发生反应就被蒸出，影响产率。
(3)乙酸乙酯可与水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成将影响到馏分的沸程。共沸物的组成及沸点见表一。
(4)滴液漏斗、分液漏斗等带活塞的仪器在使用前都要先检漏。
(5)浓硫酸在本反应中起到催化、吸水的作用，故用量比较多。
(6)因为本实验中水的存在对反应平衡有影响，所以所有仪器都必须干燥，且选取基本不含水的冰醋酸和无水乙醇反应。
2、关于乙酸乙酯
乙酸乙酯在工业上的用途很广，主要用作溶剂及染料和一些医药中间体的合成。
虽然乙酸乙酯属于低级酯，有果香味，少量吸入对人体无害。但它易挥发，其蒸气对眼、鼻、咽喉有刺激作用，高浓度吸入有麻醉作用，会引起急性肺水肿，并损害肝、肾。持续大量吸入，可致呼吸麻痹。误服者可产生恶心、呕吐、腹痛、腹泻等。有致敏作用，会引发血管神经障碍而致牙龈出血；还可致湿疹样皮炎。若长期接触，有时可致角膜混浊、继发性贫血、白细胞增多等。为了减少对实验者健康的危害，相关操作都应在通风橱中进行。
乙酸乙酯是易燃物，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，爆炸上限为11.5%，爆炸下限为2%(体积分数)。与氧化剂接触猛烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。因此实验合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必须回收处理。
3、阿贝折光仪及折光率测定
阿贝折光仪的结构示意图：
1.底座；
2.棱镜调节旋钮；
3.圆盘组（内有刻度板）；
4.小反光镜；
5.支架；
6.读数镜筒；
7.目镜；
8.观察镜筒；
9.分界线调节螺丝；
10.消色凋节旋钮；
11.色散刻度尺；
12.棱镜锁紧扳手；
13.棱镜组；
14.温度计插座；
15.恒温器接头；
16保护罩；
17主轴；
18反光镜
测定时，试样置于测量棱镜P的镜面F上，棱镜的折光率大于试样的折光率。如果入射光I正好沿着棱镜与试样的`界面F射入，会发生全反射：其折射光为零，入射角90°，折射角为角1’0N’，即临界角。大于临界角的区域构成暗区，小于临界角的构成亮区。
化合物的折光率除与本身的结构和光线的波长有关外，还受温度等因素的影响。所以在报告折光率时必须注明所用光线(放在ｎ的右下角)与测定时的温度(放在折光率ｎ的右上角)。例如=1.4699表示20℃时，某介质对钠光(Ｄ线)的折光率为1.4699。
物质结构是折光率产生差异的根本原因。不同的物质有不同的立体构象。这使得物质对光线得吸收程度以及反射程度产生差异，使得折光率产生根本性的差异。
物质的折光率因光的波长而异，波长较长折射率较小，波长较短折射率较大。
实验目的：
观察化学反应的产生，加深对化学反应的理解。
实验原理：
化学反应是物质之间发生的一种变化，在化学反应的过程中，化学物质的分子结构发生了变化。化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等多种类型。
实验材料：
氢氧化钠、盐酸、漂白粉、硫酸、蓝色试剂、红色试剂、黄色试剂、绿色试剂。
实验步骤：
1. 氢氧化钠和盐酸的化学反应实验：将氢氧化钠溶液和盐酸溶液按照比例混合，观察化学反应的产生。实验前应先将两种溶液分别标识好。
2. 漂白粉的化学反应实验：将漂白粉倒入一定量水中，用铁钉搅拌均匀。将蓝色试剂滴入其中，观察化学反应的产生。
3. 硫酸的化学反应实验：将硫酸注入一定量水中，用铁钉搅拌均匀。将红色试剂和黄色试剂滴入其中，观察化学反应的产生。
4. 氧化还原反应实验：将绿色试剂和红色试剂混合，观察是否发生氧化还原反应。
实验结果：
1. 氢氧化钠和盐酸的化学反应实验，观察到产生气泡，表明化学反应发生了。
2. 漂白粉的化学反应实验，观察到溶液中的'颜色发生了变化，由原来的白色变成深蓝色，表明化学反应发生了。
3. 硫酸的化学反应实验，观察到溶液变得浑浊，表明化学反应发生了。
4. 氧化还原反应实验，观察到绿色试剂和红色试剂合成后产生了褐色沉淀，表明发生了氧化还原反应。
实验结论：
通过上述实验，我们知道化学反应是一种物质基本变化形式，不同的反应类型有不同的表现形式。从中可以进一步认识到反应物和生成物之间的关系，掌握正确的反应条件和反应方式，以及学习化学实验过程的技巧。这些知识对我们平时的学习和生活中有着重要的作用，因为化学反应无处不在，我们需要了解如何科学地进行化学实验，防止不必要的风险和危险的产生。
实验感想：
在这次实验中，我学到了化学反应的基本原理以及化学反应在生活中的重要作用。同时，化学实验也需要仔细和认真地操作，完全遵循实验步骤和条件。在未来的学习和实验中，我会更加严谨和认真，以避免不必要的损失和风险。
实验名称
钠、镁、铝单质的金属性强弱
实验目的
通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
实验仪器和试剂
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
实验过程
1.实验步骤
对比实验1
(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。有关化学反应方程式：。
(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的。一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验2
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：。有关反应的化学方程式。
2.实验结论：
问题讨论
1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？
2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？
一、实验目的：
1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2、理解过滤法分离混合物的化学原理．
3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42— 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
四、实验操作：
1、溶解：
①称取约4g粗盐
②用量筒量取约12ml蒸馏水
③把蒸馏水倒入烧杯中， 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
2、过滤：
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的'内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
3、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．
五、现象和结论：
粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。
结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。
课程名称：仪器分析
指导教师：xxxx
实验员：xxxxx
时间：20xx年xx月xx日
一、实验目的：
（1）掌握研究显色反应的一般方法。
（2）掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。
（3）熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。
（4）学会制作标准曲线的方法。
（5）通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二、原理：
可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。
1、入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。
2、显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。
3、溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA—PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。
4、有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。
5、干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除2+4邻二氮菲与Fe在溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε = ×10L· mol ·cm—1 。
配合物配合比为3：1，PH在2—9（一般维持在PH5—6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。
此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+及Ag+等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32—，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3—45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。
三、仪器与试剂：
1、仪器：721型723型分光光度计，500ml容量瓶1个，50 ml容量瓶7个，10 ml移液管1支，5ml移液管支，1 ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，烧杯2个，吸尔球1个，天平一台。
2、试剂：
（1）铁标准溶液100ug·ml—1，准确称取铁盐NH4Fe（SO4）2·12H2O置于烧杯中，加入盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。
（2）铁标准溶液10ug·ml—1。用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。
（3）盐酸羟胺溶液100g·L（用时配制）。
（4）邻二氮菲溶液·L—1先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。
（5）醋酸钠溶液·L—1μ—1。
四、实验内容与操作步骤：
1、准备工作
（1）清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
（2）配制铁标溶液和其他辅助试剂。
（3）开机并试至工作状态，操作步骤见附录。
（4）检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。
2、铁标溶液的配制准确称取铁盐NH4Fe（SO4）·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。
3 、绘制吸收曲线选择测量波长
取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l—1铁标准溶液容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入邻二氮菲溶液，醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440—540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长
4、工作曲线的绘制
取50ml的容量瓶7个，各加入μɡ ml—1铁标准，然后分别加入邻二氮菲溶液，醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度
5、铁含量的测定
取1支洁净的50ml容量瓶，加人含铁未知试液，按步骤（6）显色，测量吸光度并记录。
K= B= — R*R= CONC。 =K *ABS+B C = ml—1
6、结束工作
测量完毕，关闭电源插头，取出吸收池，清洗晾干后人盆保存。清理工作台，罩上一仪器防尘罩，填写仪器使用记录。清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处。
五、讨论：
（1）在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm测量一次吸光度，最后得出的'λmix=510nm，可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。
（2）在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：
a、配制好的溶液静置的未达到15min；
b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡，要求在试剂的使用期限内使用；
c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。
在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。
本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。
（1）在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。
（2）在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃）在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。
在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。
六、结论：
（1）溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限。
（2）吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。
（3）此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。